Question

4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• B． 通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)
• C． 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
• D． 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解答；
D、光照下，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，鹽酸屬于強(qiáng)酸，次氯酸屬于弱酸．

解答 解：A、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，所以氫離子和次氯酸跟離子的比值不變，故A錯誤；
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液漂白性增強(qiáng)至消失，故B錯誤；
C、加入少量的碳酸鈉粉末，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移動，氫離子濃度減小，次氯酸濃度增加，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故C正確；
D、光照下，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣有氣泡冒出，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移動，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性會增強(qiáng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡、電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．