A. | 再通入少量氯氣,$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小 | |
B. | 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) | |
C. | 加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng) | |
D. | 光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱 |
分析 A、氯氣與水的反應(yīng),加入氯氣,溶液為飽和溶液;
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸;
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解答;
D、光照下,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣,鹽酸屬于強(qiáng)酸,次氯酸屬于弱酸.
解答 解:A、氯氣溶于水達(dá)到平衡后,再通入少量氯氣,此時已經(jīng)為飽和溶液,所以氫離子和次氯酸跟離子的比值不變,故A錯誤;
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,溶液漂白性增強(qiáng)至消失,故B錯誤;
C、加入少量的碳酸鈉粉末,使Cl2+H2O?HCl+HClO向正向移動,氫離子濃度減小,次氯酸濃度增加,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng),故C正確;
D、光照下,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣有氣泡冒出,使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向正向移動,導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性會增強(qiáng),故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì),題目難度中等,明確化學(xué)平衡、電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、MnO4-、Na+、I- | B. | Mg2+、Na+、NO3-、CO32- | ||
C. | AlO2-、NO3-、H+、SO42- | D. | CH3COO-、Na+、SO42-、H+、 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 | |
B. | Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1mol | |
D. | 80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烯烴的含碳量一定高于烷烴 | |
B. | 烷烴分子中只含有碳碳單鍵,烯烴分子中只含有碳碳雙鍵 | |
C. | 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 相同條件下,烷烴的沸點一點高于烯烴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冷水浸泡 | B. | 加熱煎制 | C. | 箅渣取液 | D. | 灌裝保存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相對原子質(zhì)量 | B. | 近似相對原子質(zhì)量 | ||
C. | 某種同位素質(zhì)量數(shù) | D. | 某種同位素質(zhì)子數(shù) |
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