精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．已知2-丁烯有順、反兩種同分異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�

?△H=-4.2kJ/mol．
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點

分析 A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．加壓平衡箱物質的量減小的方向移動；
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯是不同種物質．

解答 解：A．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B正確；
C．該反應反應前后物質的量相等，加壓對順、反2-丁烯的轉化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故C錯誤；
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯是不同種物質，沸點不同，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查能量越低越穩(wěn)定和影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握影響平衡的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D2W的電子式．
（2）寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（4）許多物質都可以做A2W2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被A2W2氧化（或還原），后又被A2W2還原（或氧化）．下列物質都可做A2W2分解的催化劑，在反應過程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B．原溶液中是否存在Na+無法判斷
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．必修1第二章學習“分類”．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其之間的關系正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗溴乙烷中是否有溴元素，合理的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的體積分數(shù)（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的電離方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生的Al（OH）3膠體具有吸附性．
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮現(xiàn)象的是B
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上題選錯，該項不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積1344mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家制造出由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測后證實了它的存在．下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A．是氧元素的一種同位素
B．是氧元素的一種單質，分子內含有共價鍵
C．是一種新的氧化物
D．是臭氧的同分異構體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案