Question

利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：

 

FeSO₄+

 

　KNO₃+

 

　H₂SO₄═

 

 　K₂SO₄+

 

　Fe₂（SO₄）₃+

 

 　NO↑+

 

　H₂O
①氧化產(chǎn)物為

 

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有

 

g氧化劑參加反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式；
①根據(jù)化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物來回答；
②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況和參加反應(yīng)的各個(gè)物質(zhì)的量之間的關(guān)系來計(jì)算即可．

解答：解：FeSO₄中鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，變化1，KNO₃中氮的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，變化3，化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O，故答案為：6；2；4；3；1；2；4；
①FeSO₄中鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，是還原劑，所以對應(yīng)的產(chǎn)物Fe₂（SO₄）₃是氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
②反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素N元素所在的反應(yīng)物硝酸鉀是氧化劑，消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子是6mol，所以當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有0.1mol硝酸鉀氧化劑參加反應(yīng)，質(zhì)量是0.1mol×101g/mol=10.1g，故答案為：10.1．

點(diǎn)評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化產(chǎn)物、電子得失守恒的運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．