【題目】下列物質中,在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應的為

A. 乙醇B. 乙醛C. 苯酚D. 乙酸

【答案】A

【解析】

A、乙醇能發(fā)生氧化,消去和酯化反應,故正確;

B、乙醛能發(fā)生氧化反應,不能發(fā)生消去反應或酯化反應,故錯誤;

C、苯酚能發(fā)生氧化反應,不能發(fā)生消去或酯化反應,故錯誤;

D、乙酸能發(fā)生酯化反應,不能發(fā)生氧化或消去反應,故錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____,As 基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。

(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________,Ga、As、Se 的電負性由大到小的順序是 ____

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:_____

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/

77.75

122.3

211.5

沸點/

201.2

279

346

GaF3 的熔點超過 1000 ℃,可能的原因是 _____________。

(4)二水合草酸鎵的結構如圖 1 所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_____,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____。

(5)砷化鎵的立方晶胞結構如圖 2 所示,晶胞參數(shù)為 a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3( NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖 1 所示裝置制備 KClO 溶液并通過 KClO 溶液與 FeCl3 溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性質: ①可溶于水,微溶于飽和 KOH 溶液;②在 0~5 ℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在 Fe3+ Fe(OH)3 催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成 Fe(OH)3 O2。

回答下列問題

(1)裝置A 用于產(chǎn)生氯氣若選用圖 2 中的甲裝置,反應的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導管 a 的作用是_____

(2)Cl2 KOH 在較高溫度下反應生成 KClO3。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0--5℃進行。實驗中可采取的措施是_____;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____。

(3)制備 K2FeO4 時,KClO 飽和溶液與 FeCl3 飽和溶液的混合方式為_____,反應的離子方程式是_____。

(4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質]的實驗方案為 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入_________,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌 2--3 次后,在真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型.

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式:

_________________________________

__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(   )

選項

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25°C時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到950C時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)增大,Kw變小

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,平衡逆向移動,KW不變

D.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導電能力減弱

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