7．在密閉容器中充入4mol X，在一定溫度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　　）
A．3.4 molB．4 molC．2.8 molD．1.2 mol

分析 觀察反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，由此分析解答．

解答 解：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，計(jì)算時(shí)注意氣體體積前后不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②A可與H2O反應(yīng)生成化合物CH3CH2OH該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$-CH3+HBr；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+．
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑X＞YB．原子半徑X＜Y
C．原子序數(shù)X＜YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在完成課本乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案（如圖），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（順序已打亂）：
①點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無(wú)水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；
②向圓底燒瓶中滴加10%過(guò)氧化氫溶液；
③連接好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
④正確添加試劑；
⑤點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)操作順序是③④⑤②①（填序號(hào)）．
（2）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸．
（3）寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）乙同學(xué)在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4-5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無(wú)乙醛生成．請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由不合理，新制的氫氧化銅中堿不足，易導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗，無(wú)法說(shuō)明沒(méi)有乙醛生成．
（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫(xiě)下列選項(xiàng)中的字母），然后再通過(guò)蒸餾（填操作名稱(chēng)）即可除去．
A．飽和NaCl溶液    B．C2H5OH    C．NaHCO3溶液    D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體都是均勻透明的液體
B．膠體粒子能透過(guò)半透膜而溶液不能
C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于粒子直徑的大小不同
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）49g硫酸是0.5molH2SO4，含有2mol O，含有6.02×1023個(gè)氫離子．
（2）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2．
（3）微粒${\;}_{16}^{34}$S2-中的中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18．
（4）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，300體積的氯化氫溶解在1體積的水中，形成密度為1.159g/cm3的溶液．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.8%；該溶液的物質(zhì)的量濃度是10.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．SO2是造成大氣污染的主要?dú)怏w，造成大氣中SO2含量增加最主要原因是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室排放的SO2B．火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2
C．燃燒煤和石油產(chǎn)品產(chǎn)生的SO2D．工業(yè)制硫酸排放的SO2

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