7．在密閉容器中充入4mol X，在一定溫度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3.4 molB．4 molC．2.8 molD．1.2 mol

分析 觀察反應可知，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以，平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，由此分析解答．

解答 解：反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol，故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，計算時注意氣體體積前后不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：
①A的結構簡式為CH2=CH2；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應的化學方程式為；
②A可與H2O反應生成化合物CH3CH2OH該反應類型為加成反應．CH3CH2OH與CH3COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學式表示），該物質(zhì)所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

已知：①+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$-CH3+HBr；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
（1）寫出B物質(zhì)的名稱1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結構簡式．
（2）寫出反應②的類型取代反應；反應⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）寫出D+E反應的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+．
（5）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑X＞YB．原子半徑X＜Y
C．原子序數(shù)X＜YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖），進行如下實驗操作（順序已打亂）：
①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；
②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
③連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
④正確添加試劑；
⑤點燃C裝置中的酒精燈
根據(jù)以上實驗內(nèi)容回答下列問題：
（1）實驗操作順序是③④⑤②①（填序號）．
（2）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸．
（3）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）乙同學在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4-5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成．請你判斷乙同學的說法是否合理，并說明理由不合理，新制的氫氧化銅中堿不足，易導致該實驗失敗，無法說明沒有乙醛生成．
（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液    B．C2H5OH    C．NaHCO3溶液    D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體都是均勻透明的液體
B．膠體粒子能透過半透膜而溶液不能
C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于粒子直徑的大小不同
D．利用丁達爾效應可區(qū)別濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）49g硫酸是0.5molH2SO4，含有2mol O，含有6.02×1023個氫離子．
（2）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2．
（3）微粒${\;}_{16}^{34}$S2-中的中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol，A的相對原子質(zhì)量是24．
（5）在標準狀態(tài)下，300體積的氯化氫溶解在1體積的水中，形成密度為1.159g/cm3的溶液．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.8%；該溶液的物質(zhì)的量濃度是10.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中不屬于可逆反應的是（　�。�
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．SO2是造成大氣污染的主要氣體，造成大氣中SO2含量增加最主要原因是（　�。�
A．實驗室排放的SO2B．火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2
C．燃燒煤和石油產(chǎn)品產(chǎn)生的SO2D．工業(yè)制硫酸排放的SO2

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