下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動
A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，故C正確；
D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于表達式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是______，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結(jié)果（質(zhì)量分數(shù)）會
______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　�。�
A．對于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小
B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復(fù)雜的過程，下列有關(guān)溶解過程的說法錯誤的是（　�。�
A．從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
B．氯化鈉溶于水達到飽和后，溶解過程并沒有停止
C．只要溶解過程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中K35Cl的質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A．Pb為正極，PbO2為負極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負極
D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小

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