Question

（I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（氣）PCl₃（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl₂（氣）COCl₂（氣）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（氣）CO（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0③
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式

不同

；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值

不變

；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是

a

（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
（c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量		平衡量		達(dá)到平衡所需時(shí)間
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.16

mol?L^-1?min^-1；
（2）比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率：a₁

＞

 a₂；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

＜

0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

b=2a＞l

，實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.167

；
（4）900℃時(shí)，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時(shí)，可采取的措施有（填字母）

B、C

．
A．使用高效催化劑   B．增大H₂濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，以此來比較二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是否相同；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的吸熱或放熱特點(diǎn)，改變溫度使平衡向某一方向移動(dòng)，可改變平衡常數(shù)的大��；
（Ⅱ）（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；
（2）利用轉(zhuǎn)化率與消耗量和起始量的關(guān)系計(jì)算并判斷反應(yīng)熱；
（3）從等效平衡的角度分析；
（4）若使c（CO₂）/c（CO）比值變小，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：（Ⅰ）（1）反應(yīng)②③為相反的反應(yīng)，K互為倒數(shù)關(guān)系，二者不同，故答案為：不同   
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：不變  
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，
（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度，則①反應(yīng)平衡右移，②反應(yīng)平衡左移，K可能相等，故正確；
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，②反應(yīng)平衡右移，K增大，二者不可能相等，故錯(cuò)誤；
（c）反應(yīng)①降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，反應(yīng)②維持210℃，二者不可能相等，故錯(cuò)誤．
故答案為：a；
（Ⅱ）（1）v（CO₂）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），故答案為：0.16；
 （2）實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為

0.8

2

× 100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為

0.2

1

×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)放熱，故答案為：＞；＜；
（3）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài)，則所加入物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于初始原料的配比數(shù)，即b=2a，因
t＜3min，說明反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度增大，所以有b＞1，
實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)溫度相等，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)2計(jì)算平衡常數(shù)，
          H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）
初始 0.5mol/L    1mol/L              0       0
轉(zhuǎn)化 0.2mol/L   0.2mol/l         0.2mol/l    0.2mol/l
平衡 0.3mol/L   0.8mol/L         0.2mol/l    0.2mol/l 
K=

0.2mol/L×0.2mol/L

0.3mol/L×0.8mol/L

=0.167 
故答案為：b=2a＞l （或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）；0.167；
（4）若使c（CO₂）/c（CO）比值變小，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施可以是升高溫度或增大生成物的濃度等措施，故答案為：B、C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，做題時(shí)注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，此為化學(xué)平衡�？疾閱栴}．