【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少升？（保留兩位有效數(shù)字。）

【答案】（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L

【解析】

試題分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反應生成硫酸鋇的沉淀，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，根據(jù)質量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸鋇)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物質的量濃度為0.04mol/0.01L=4.0mol/L，濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物質的量濃度為:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案為：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和銅不反應，加入銅粉只發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通過比較發(fā)現(xiàn)銅反應完全，所以生成的NO的物質的量為：(2/3)×0.05mol,標準狀況下的體積為(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案為：0.75L.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質歸納整理如下：

元素
性質


8O


16S


34Se


52Te

單質熔點/℃

-218,4

113

？

450

單質沸點/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

？

原子半徑/nm

0.074

0.102

？

0.136

單質與氫化合的難易程度

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數(shù)為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時，該反應的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是 ；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當n(NO)：n(O2)＝4:1時， O2的轉化率隨時間的變化關系如右圖1所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量_______B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是_______。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現(xiàn)有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。

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