Question

（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于         區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為             ；

②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns¹np¹，違反了            原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由                   。

②C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為        。

 

 

Answer 1

【答案】

（12分）

⑴① s ＋2 (各2分) ②能量最低原理 (2分)  ③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)　

⑵①不正確   C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵  (2分)　�、�3∶1  (2分) 

 

【解析】