Question

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)0.013'(2)1.0'使用了催化劑'(3)>'>(4)吸熱'溫度升高時，平衡向右移動

解析:(2)對比實驗2與1可知，反應溫度相同，達到平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0mol·L^－1，又因2實際反應速率快，達到平衡所需時間短，說明使用了催化劑。

(3)對比實驗3與1可知，從10 min到20 min，實驗1的A的濃度變化值為0.13mol·L^－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17 mol·L^－1，這就說明了v₃>v₁。又知從0min到10 min A的濃度變化值應大于0.17 mol·L^－1，即c₃>(0.92＋0.17) mol·L^－1＝1.09mol·L^－1。

(4)對比實驗4與1可知，兩實驗起始濃度相同，反應溫度不同，達到平衡時實驗4的A的濃度小，說明實驗4的A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正向為吸熱反應。