Question

某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L．

解答： 解：A．醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A正確；
B．均為0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知，均為0.01mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中酸的電離大于鹽類的水解是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．