Question

下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　�。�

• A、0．l mol?L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B、Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A.0．l mol?L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1，則醋酸為弱酸，存在電離平衡；
B．Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅，水解顯堿性；
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，生成硝酸鐵；
D．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A.0．l mol?L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1，則醋酸為弱酸，存在電離平衡，則離子反應(yīng)為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅，水解顯堿性，則水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，生成硝酸鐵，則氧化還原的離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq），故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、水解、氧化還原反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，綜合性較強，題目難度不大．