【題目】298K時，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多

【答案】BC

【解析】

A．由圖可知，醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應選用酚酞做指示劑，A選項錯誤；

B．c點時，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)，B選項正確；

C．b點時的溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質(zhì)子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)，C選項正確；

D．由于醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，則相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質(zhì)的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者多，D選項錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)。

A.a～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應溶液pH：a＜b＜e

C.a點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d點縱坐標約為33.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極析出32 g銅

D.標準狀況下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器，如圖是反應的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子

B.EG能發(fā)生聚合反應生成高分子

C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH2

D.催化過程中斷裂的化學鍵有 H—H、C—O、C＝O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是

A.a電極的電極反應為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應為Cu2＋＋2e－＝Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。

Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖：

①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學式)。

②A點時H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③C點時，設容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①M點和O點的逆反應速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；

②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應的活化能最小

D.總反應速率由第①步反應決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH

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