【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法中不正確的是

A. 該電池中電極a是正極

B. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

C. 該電池的正極反應為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D. 該電池的總反應：2H2＋O2 ＝ 2H2O

【答案】AB

【解析】

根據(jù)原電池及燃料電池原理分析解答。

A. 該電池中電極a，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，作負極，故A錯誤；

B. 外電路中電子由負極流向正極，即從電極a通過導線流向電極b，故B錯誤；

C. 正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O，故C正確；

D. 氫氧燃料電池的總反應和氫氣直接燃燒相同，所以該電池的總反應：2H2＋O2 ＝ 2H2O，故D正確。

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。

（3）操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；

H．靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。

（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA

C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2 min內(nèi)的平均反應速率v (HI) =______；

（3）已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2mol HI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。

（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）

a．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO4 固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒弄成鋅粉 f．用98.3%的濃硫酸

（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B極：O2＋4e－== 2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

請回答:

(1)D的化學式_______________________。

(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結構

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應

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