把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為（　　）
A、0.84g
B、1.06g
C、1.43g
D、2.27g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na2CO3的物質的量，再根據(jù)m=nM計算Na2CO3質量．
解答： 解：100mL溶液中c（Na+）═0.2mol?L-1，則n（Na+）═0.1L×0.2mol?L-1=0.02mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，則n（Na2CO3）=
0.02mol
2
=0.01mol，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故選：B．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據(jù)鈉元素質量守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A、銅棒為負極
B、鋅棒發(fā)生還原反應
C、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
D、鋅棒質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（　�。�
A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g）
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為各物質中所含有的少量雜質．除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確合理的是（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
ANaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾
B水油過濾
CCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO，蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　　）
①蒸餾含雜質的工業(yè)乙醇時把溫度計插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
④用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
⑤用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳、己烯．
A、①②④B、③④⑤
C、①⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋅合金粉末7.7g恰好與一定質量20%的稀硫酸完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，經(jīng)處理后得到不含結晶水的固體22.1g，則反應中生成氫氣的質量為（　�。�
A、0.1gB、0.2g
C、0.3gD、0.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

60毫升由CO2和NO組成的混和氣體，通入足量的Na2O2，余氣通入足量水，此時無氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO的體積分別是（　�。�
A、CO2：30毫升，NO  30毫升
B、CO2：36毫升，NO：24毫升
C、CO2：40毫升，NO：20毫升
D、CO2：24毫升，NO：36毫升

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．
（1）針筒中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）用化學平衡的觀點解釋（2）的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，將溶液中各種離子、分子、pH值等變化情況填入表中．
條件C（H+）C（CH3COOH）pH值
NaOH溶液
 
 
 
加水
 
 
 

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