Question

12．Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在標準狀況下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無明顯現象，為使Fe元素恰好全部轉化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質的量濃度為（　　）

• A． 2.25mol/L
• B． 2mol/L
• C． 4mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應，Fe和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，反應后溶液成分為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒有n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），進而計算硫酸的物質的量濃度．

解答 解：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應，Fe和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應生成FeSO₄，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO₄完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，
根據硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol，
故該硫酸的物質的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應實質是解答關鍵，注意利用守恒方法進行的計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．