下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A、H2O2
B、Na2O2
C、HCl
D、CH4
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：化合物中至少含有兩種元素，共價(jià)化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答．
解答： 解：A、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故A正確；
B、Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、HCl中只含H-Cl極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、CH4中只含有C-H極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中，表示水解反應(yīng)的是（　　）
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，這段時(shí)間內(nèi)v（H2）=
 
．
（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請(qǐng)判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可能是（　　）
A、H2RO3
B、HRO3
C、HRO4
D、H2RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好，上下兩個(gè)集氣瓶的容積分別為1.2VL、VL）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后各瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)均是反應(yīng)前的
1
10
B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C、生成物的分子總數(shù)為0.1NA
D、體系內(nèi)自發(fā)地進(jìn)行了一種焓增的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可用下列方法制取氯氣：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、生成KCl中只含有35Cl
B、生成的氯氣中只含有35Cl
C、生成的氯氣只含有37Cl
D、生成的氯氣中既有35Cl又有37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖Ⅲ．

（1）寫(xiě)出A的分子式
 

（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫(xiě)出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C是B的同分異構(gòu)體．其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類別的物質(zhì)，用鍵線式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol
B、消耗氧氣的體積為1.68 L
C、此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol
D、混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚與苯甲醇共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A、能與NaOH溶液反應(yīng)
B、能與鈉反應(yīng)放出H2
C、呈現(xiàn)弱酸性
D、與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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