【題目】下列說法正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<0

【答案】B

【解析】

A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應時，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3) kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；

B．已知CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol，B正確；

C．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；

D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H>0，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A中的官能團名稱是_____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中，用星號（*）標出B中的手性碳_____ D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個）

（4）反應④所需的試劑和條件是_____。

（5）⑤的反應類型是_____。

（6）寫出F到G的反應方程式_____ （步驟1和步驟2分開寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn) BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工廠利用某種鋇泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的 pH 分別為 3.2 和 9.7。

（1）酸溶時通常不使用濃硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 與HNO3 的反應化學方程式為____________。

（3）該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的 X 為__________（填化學式）；中和使溶液中__________（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）濾液得到 Ba(NO3)2 晶體的操作依次為_____、過濾。

（5）該廠生產(chǎn)的 Ba(NO3)2 晶體含有少量 Cu2+ ，可通過洗滌的方法除去。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________； 為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用)進行實驗：

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為 a→g→f→___________→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

②實驗前先通入一段時間 N2，其目的為__________。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__________。

（2）小組成員設計實驗證明了 A 中分解后的固體成分為 FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__________。

（3）曬制藍圖時，以 K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定：工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟 1：稱取 mg 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

步驟 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 標準液滴定至終點，消耗標準液 V1mL；

步驟 3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 標準溶液滴定至終點，消耗標準液 V2mL。

（4）步驟 2 中滴定終點的現(xiàn)象為__________；步驟 3 中加入鋅粉的目的為__________。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為__________；若步驟 1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題：

（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。

（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。

①b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后，關(guān)閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：___。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )

A.用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，名稱為 2，2，3﹣三甲基戊烷

B.有機物 A 的一氯取代物只有 4 種

C.有機物 A 的分子式為 C8H18

D.有機物 B 的結(jié)構(gòu)可能有 3 種，其中一種名稱為 3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

C—H

H—O

C=O

H—H

鍵能/kJ·mol-1

414

464

803

436

則該反應的△H=（ ）

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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