Question

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．下列敘述正確的是（　　）

• A、銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
• B、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K⁺移向Mg（NO₃）₂溶液
• C、用稀NaNO₃溶液代替AgNO₃溶液，可形成原電池
• D、取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：鎂比銀活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鎂為負(fù)極，被還原，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．用NaNO₃溶液代替AgNO₃溶液，正極吸收氧氣反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及電極方程式的書寫，難度不大．