【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D．最后繼續(xù)打開活塞用另一個(gè)燒杯承接上層液體

【答案】D

【解析】分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
②該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是 ．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ．
③如果起始時(shí)乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.溴B.硫C.磷D.鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH﹣） 乘積不相等
C.Cu（OH）2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于（填序號(hào)）． a．離子反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．中和反應(yīng) d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽(yáng)極的反應(yīng)式是 ．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種） ．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率． ①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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