【題目】關于工業(yè)制金剛砂的反應:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列說法正確的是( )
A. SiO2是氧化劑,C為還原劑
B. 碳的還原性比硅的強
C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 1 mol SiO2參與反應時,轉移4 mol電子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱,反應完全后,再向溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( 。
A. 大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在光照條件下,1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應( )
A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
回答下列問題:
(1)過程I加NaOH溶液的作用是___________________________(用離子方程式表示);鼓入大量空氣的目的是____________________________。
(2)已知:水體中以+l價或單質形式存在的氯元素,稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯,控制pH在6-7,將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。
①為了完全從廢水中去除氨氮,根據(jù)圖像分析,投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應:
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+l價)
iii.HClO繼續(xù)參與反應,其離子方程式為________________________________。
③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
(3)若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下幾滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是( )
A. 氯氣應用向上排空氣法收集
B. 玻璃導管只起到加入鈉和水的作用
C. 反應中,燒瓶內產生大量白色煙霧
D. 燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應
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【題目】從海帶中提取碘,有甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O.請回答:
(1)步驟 X 的操作為萃取分液,分液時需用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需_____.
(2)方案甲進行蒸餾操作時,通常使用水浴加熱,其優(yōu)點是_____.
(3)方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液,發(fā)生反應的化學方程式是_____
(4)操作 Z 的名稱是_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鉀云母的化學式為K2H4Al6Si6O24,其簡單氧化物表示形式為_____________。
(2)長石的化學式為KAlSi3Ox,x=____。
(3)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。
(4)向明礬水溶液中滴加過量氨水,現(xiàn)象是__________________________,反應的離子方程式______________________________________________,再向其中加入過量NaOH溶液,反應的化學方程式為_____________。
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【題目】硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:Se > S B. 沸點:H2S > H2Se
C. 穩(wěn)定性:H2S > H2Se D. 酸性:H2SO4 > H2SeO4
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