Question

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　　）

• A、白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃
• B、溶液的酸性增強
• C、白色沉淀是BaSO₄
• D、FeCl₃全部被還原為FeCl₂

Answer 1

分析：在FeCl₃的酸性溶液中，通入足量的SO₂后，發(fā)生反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反應后溶液顯示酸性，不可能生成亞硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答：解：Fe³⁺具有氧化性，通入足量SO₂后發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e³⁺全部被還原為Fe²⁺，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，同時SO₂被氧化為SO₄^2-，白色沉淀是BaSO₄，
A、根據(jù)以上分析，因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO₃沉淀，故A錯誤；
B、依據(jù)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺可知溶液酸性增強，故B正確；
C、生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；
D、二氧化硫足量，F(xiàn)e³⁺全部被還原為Fe²⁺，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明溶液在不存在鐵離子，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)反應現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)寫出反應的離子方程式為解答該題的關鍵．