【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3
C.MnO4
D.HNO2

【答案】B
【解析】根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子,分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而IO3本身被還原生成0.5 mol I2,所以IO3氧化KI所得I2最多。

所以答案是:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1稀硫酸應放在___________中(填寫儀器名稱.

2本實驗通過控制AB、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________

3該實驗使用鐵粉,除反應速率可能太快外,還可能會造成的不良后果是__________________

4FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4·FeSO4·6H2O] (式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

為洗滌(NH42SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是__________。

A用冷水洗 B先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C30%的乙醇溶液洗 D90%的乙醇溶液洗

為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL實驗結果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現(xiàn)象是_____________________.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為______________(用字母ac表)上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。

A實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

D該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì)濃度降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況),則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是___________,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式______________________________

(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式______________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴重,因此需要對水體進行凈化處理。現(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+),測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。

注:SS表示固體懸浮物

模擬工業(yè)處理流程如下:

已知:i.常溫時CaSO4微溶于水; ii.溶解度: CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

(1)①采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理,pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關系是_______。

②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。

靜置時間(h)

1

2

3

4

5

6

24

SS含量(mg/L)

2500

1800

1300

900

820

800

780

為降低成本,減少硫酸投加量的最好辦法是_______

③濾渣A的主要成分有SS_______。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題。

①化學絮凝沉淀過程中,加入FeSO4發(fā)生反應的離子方程式是______。

②熟石灰能促進沉淀的生成,結合離子方程式,從平衡角度分析其原因是_______。

(3)用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物,若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2CO2,轉移______mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,Fe2+Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH34時,Fe3+Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題:

1為除去溶液中的Fe2+,可先加入______(填化學式)Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為__________,然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH______,使Fe3+轉化為Fe(OH)3。

2甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH______,Fe3+完全沉淀時溶液的pH______,通過計算確定上述方案______ (可行不可行”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 升高溫度,可能引起由c向b的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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