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下列各物質間能發(fā)生置換反應的是（　�。�
A、氯氣通入碘化鉀溶液中
B、碘水加入溴化鈉溶液中
C、溴水加入氯化鈉溶液中
D、碘水加入氯化鈉溶液中
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,化學基本反應類型
專題：
分析：同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減小，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，鹵族元素單質中上邊非金屬單質能置換出后邊非金屬單質，據此分析解答．
解答： 解：同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減小，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，鹵族元素單質中上邊非金屬單質能置換出后邊非金屬單質，
A．氧化性Cl2＞I2，所以氯氣能置換出KI中的碘，所以能發(fā)生置換反應，故A正確；
B．氧化性Br2＞I2，所以碘不能置換出NaBr中的溴，則不能發(fā)生置換反應，故B錯誤；
C．氧化性Cl2＞Br2，所以溴不能置換出NaCl中的Cl，則不能發(fā)生置換反應，故C錯誤；
D．氧化性I2＞Cl2，所以碘不能置換出NaCl中的Cl，則不能發(fā)生置換反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查同一主族元素置換反應，涉及置換反應、同一主族元素性質遞變規(guī)律等知識點，側重考查基本概念，以堿金屬、鹵族為例熟練掌握同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
 
；
（2）反應③的化學方程式是
 
；反應④的化學方程式是
 
；
（3）B的分子式是
 
； A的結構簡式是
 
；反應①的反應類型是
 
；
（4）寫出符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式
 
； 
①含有鄰二取代苯環(huán)結構；
②與B有相同官能團；
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有
 
種．
（2）與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為
 
．
A．醇　　　B．醛   C．羧酸       D．酚
（3）與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為
 
．
（4）苯氧乙酸（ ）有多種酯類的同分異構體．其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是
 
（寫出任意2種的結構簡式）．
（5）分子式為C5H10的烯烴共有（不考慮順反異構）
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖，則三種元素可能是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A、C   Al  Ca
B、He  F  S
C、Al  Ca  Rb
D、O   P  Ge

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
B、正極發(fā)生的反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的總數是0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質子總數為0.8 NA
C、一定條件下，2mol SO2 和 1mol O2 發(fā)生反應，轉移的電子總數一定是2NA
D、1L 0.1mol?L-1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B、1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 NA
D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）對于合成氨工業(yè)生產條件的選擇，下列說法正確的是（選填字母序號）
 
；
A．溫度、壓強越大，越有利于化學平衡的正向移動；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制；
D．使用催化劑有利于提高反應的轉化率．
（2）如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的關系圖：①處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
．
②在t1、t3、t4時刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？t1：
 
，t3：
 
，t4：
 
．③在下列時間段中，氨的百分含量最高的是
 
（選填代號）．
a．t0～t1b．t2～t3     c．t3～t4      d．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol?L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="bnrrbjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應的化學方程式為
 
．用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現陰極附近顏色
 
，這表明
 
，這種現象稱為
 
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現象是
 
，原因是
 
．
（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是
 
；原因是
 
．
（4）提純此分散系的方法叫
 
，要保證全部的雜質分子和離子完全除去，實驗中必須
 
．

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