Question

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時CO32－向負極移動

C.電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

Answer 1

【答案】B

【解析】

該在燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生氧化反應，根據反應中電子的轉移與反應物的關系求轉移電子的物質的量，在電池內部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此進行分析。

A.該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為2H2＋2CO32－-4e－=2H2O＋2CO2，用總反應減去負極得正極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32－，故A錯誤；

B.在電池內部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32－移向負極，故B正確；

C.根據總反應2H2＋O2=2H2O，H2中H由零價變?yōu)镠2O中H+1價，共轉移2個電子，所以每生成2H2O，轉移4mol電子，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池的燃料不需要貯存于電池中，可以邊反應邊加，故D錯誤；

故答案選B。