氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是　　

A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D.漂白粉放入稀鹽酸中會(huì)降低漂白效果

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．分子式為C5H10的烴，屬于烯烴和環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體（不包括順?lè)串悩?gòu)）的種類分別為5,4 B.　分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C＝C雙鍵的數(shù)目是4（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）             

C．分子式為C3H5Cl的鏈狀化合物（考慮順?lè)串悩?gòu)）的同分異構(gòu)體共有3種

D. 分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個(gè)C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問(wèn)題：

    

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

（1）③的元素符號(hào)是               ，⑧的元素名稱是               。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是              ；

名稱是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               ；

屬于           化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                    。

（4）用電子式表示①的氫化物的形成過(guò)程：

                                                               。

（5）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                               。

（6）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用一種試劑可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)，該試劑是(　　)

A．硫酸溶液                     B．水

C．溴水                         D．KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是

A. NH3易液化，氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是　

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH  + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++2I—2Fe2++I2

某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低。為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量

10滴

20滴

30滴

2 mL

3 mL

4 mL

萃取后上層溶液顏色

黃色

黃色

黃色

較深黃色

黃色略帶紅色

黃紅色

加入KSCN溶液后顏色

不變紅

不變紅

略變紅

偏血紅色

血紅色

血紅色

分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是                              ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是                                   。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                             。

（4）已知改變I—、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示：

c(I—)/mol·L—1

c(Fe3+)/mol·L—1

v/mol·L—1·s—1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I—濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響2             Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫出計(jì)算過(guò)程)                             

                                                                          。

（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I—2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池

①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                     (填序號(hào))。

a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是：

①                      ②                     ③               ④

A．裝置①中X為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B．裝置②化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率高

C．圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．實(shí)驗(yàn)室可用裝置④收集氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案