Question

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO^－強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl₂(g)Cl₂(aq)  K₁＝10^－1.2

Cl₂(aq)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^－K₂＝10^－3.4

HClOH^＋＋ClO^－K_a＝？

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是    (　　)。

A．Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－　K＝10^－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－ )

C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差  

D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

Answer 1

解析　A項(xiàng)，取圖像上兩曲線的一個(gè)交點(diǎn)(pH＝7.5)，HClOH^＋＋ClO^－，K_a＝，由于c(ClO^－)＝c(HClO)，所以K_a＝c(H^＋)＝10^－7.5，將三個(gè)方程式相加可得，Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－，則K＝K₁·K₂·K_a＝10^－4.6×K_a＝10^－12.1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒有c(H^＋)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，HClOH^＋＋ClO^－，則c(Cl^－)>c(HClO)，故c(H^＋)>c(ClO^－)＋c(HClO)＋c(OH^－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH＝7.5時(shí)的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5時(shí)殺菌效果差，正確；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時(shí)也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯(cuò)誤。

答案　C