NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合氣體中含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5NA
B、在標準狀況下，1molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)可生成0.5NA個SO2分子
C、常溫常壓下，1molH2含有核外電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、硫化氫和二氧化硫混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水分析；
B、濃硫酸與銅反應(yīng)過程中，隨濃度減小為稀硫酸后，不能再與銅發(fā)生反應(yīng)；
C、依據(jù)氫原子結(jié)構(gòu)分析判斷；
D、生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol．
解答： 解：A、在標準狀況下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合氣體中，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，所含氣體的分子數(shù)遠遠小于0.5NA，故A正確；
B、在標準狀況下，1molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)過程中，隨濃度減小為稀硫酸后，不能再與銅發(fā)生反應(yīng)，可生成SO2分子一定小于0.5NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，一個氫氣分子中含有2個電子，1molH2含有核外電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，氫元素化合價從+1價變化為0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請回答下列問題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是：
 

②金屬性最強的元素是：
 

③原子半徑最小的是：
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：
 
（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價均為
 

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl
③沸點：HF
 
HCl
④還原性：I-
 
Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
 

A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：
①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se
D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陰離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保護牙齒的是（　�。�
A、多飲純凈水
B、在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
C、在飲用水中加入檸檬片
D、在牙膏中加入適量的氟化物添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則（ Fe-56  Al-27）（　　）
A、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等
B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
C、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中在堿性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Na+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取
 
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
 
 cm處；
⑥改用
 
逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（3）容量瓶（如圖）上標有
 
（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

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