Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是

 

．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是

 

．
（3）E元素的+2價離子的電子排布式為

 

．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為

 

；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

 

（只要求列出算式）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,晶胞的計算

專題：

分析：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大，E是周期表中1～18列中的第7列元素，只能處于第四周期，故E為Mn；D和E屬同一周期，D的原子序數比E小5，D的原子序數為20，則D為Ca元素；圖中所示離子化合物中D與B的離子個數比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的原子序數小于C，則B為F元素，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大，E是周期表中1～18列中的第7列元素，只能處于第四周期，故E為Mn；D和E屬同一周期，D的原子序數比E小5，D的原子序數為20，則D為Ca元素；圖中所示離子化合物中D與B的離子個數比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的原子序數小于C，則B為F元素，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素，
（1）由上述分析可知，A為氫元素，故答案為：氫；
（2）B與A形成的化合物為HF，C與A形成的化合物為HCl，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強，沸點較高，故答案為：氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵；
（3））E為Mn元素，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子失去4s能級2個電子形成Mn²⁺，離子的電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有F的離子個數為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF₂，
晶胞質量為4×

78g/mol

6.02×1023mol-1

，晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積V=

4× 78g/mol 6.02×1023mol-1

ag/cm3

=

4×78

a×6.02×1023

ag?cm^-3，
故答案為：CaF₂；

4×78

a×6.02×1023

ag?cm^-3．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及元素推斷、核外電子排布、氫鍵與分子性質、晶胞計算等，需要學生晶胞扎實的基礎，注意利用均攤法進行晶胞有關計算．