MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。 
(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)分別為　　　　個(gè)、　　　　個(gè)。 
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫(xiě)一種)。 
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 
(1)1s22s22p63s23p63d54s2　(2)6　12
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)　CNS-(或)
(4)sp2、sp3　15NA
(1)鈦原子周?chē)难踉又苯硬榧纯?Co原子周?chē)难踉佑镁鶖偡?選擇一個(gè)頂點(diǎn)為中心,此頂點(diǎn)周?chē)?個(gè)晶胞,一個(gè)晶胞中有3個(gè)氧原子,兩個(gè)晶胞共面,為;(3)等電子體的常用解法,①同主族元素替代,如S替代O可得CNS-;②同周期相鄰元素,如O替代N可得CO2;—NH2中的N原子形成3個(gè)σ鍵,環(huán)上的N原子形成2個(gè)σ鍵,分子中的N原子均有一對(duì)孤對(duì)電子,所以分別為sp3、sp2雜化;3個(gè)—NH2中含有9個(gè)σ鍵,環(huán)上有6個(gè)σ鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號(hào)為_(kāi)_____。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中A原子的雜化類(lèi)型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng)，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為        ，其中心原子采取   雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為           。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫(xiě)分子式）。
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為     ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為   。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
(1)寫(xiě)出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)，寫(xiě)出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。
(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子，為硅原子)。每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有________個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無(wú)電子，—ZX是有機(jī)物中常見(jiàn)官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是
A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)
B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵
C．常壓條件下，沸點(diǎn)：X2Z2＞XM ；簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；
（3）Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                   ；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過(guò)渡元素，核電荷數(shù)依次增加。
元素
有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
A
A的一種原子內(nèi)無(wú)中子
B
B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道
C
C22—離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體
D
D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素
E
C與E同族
F
外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)
 
（1）E2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是           ，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是        ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過(guò)量戊加入過(guò)量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長(zhǎng)是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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