【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．A點的PH＝13

B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）

C．③溶液:此時溶液中的水電離的c(H+）比原氨水中水電離的c(H+）小

D．滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）

【答案】D

【解析】

試題分析：NH3·H2O是弱堿，濃度為 0.1000 mol·L-1 時PH小于13，A錯；②時溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒: c(NH4+） +c(H+）= c(Cl-）>c(OH-），溶液顯中性則c(OH-）=c(H+），所以c(NH4+） = c(Cl-），B錯；③時反應(yīng)完全，此時溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl水解會促進水的電離，所以水電離的c(H+）比原氨水中水電離的c(H+）大，C錯；在滴定初始時會出現(xiàn)c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+），D對。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華詩詞中蘊含著許多化學知識，下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是（ ）

A.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解

B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

C.“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”中的“石炭”指的是煤

D.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自 Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數(shù)為_________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應(yīng)類型為___________。

(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有__________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

(6)J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。

（2）堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產(chǎn)品吸收率過低，原因是 。

（4）上述流程中氯化過程的化學反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進行，當向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是 。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素

B. 明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)

D. 河流入�？谔帟纬扇侵蓿湓砼c鹵水點豆腐相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A．pH=1.2時，

B．

C．Ph=2.7時，

D．pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為 。

（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 (填化學式)。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的 (精確到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式 。

（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是 。

A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。

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