Question

16．如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）

• A． 該原電池的總反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極
• C． 該電池工作時，Cu²⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
• D． 若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl₂，當銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積為2.24 L

Answer 1

分析 該原電池在，Cu易失電子作負極、石墨作正極，負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流向正極．

解答 解：A．負極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B．原電池放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極，故B正確；
C．該電池工作時，F(xiàn)e³⁺在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)電子守恒知消耗的銅、生成的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系為Cu～2e^-～Cl₂，則當銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．