【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 56gFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA

B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的總數(shù)為0.1NA

C. 25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA

D. 常溫常壓下，22gD3O+中含有10NA個電子

【答案】D

【解析】A、56gFe與1molCl2充分反應，Fe的量不足，1molCl2完全反應，轉移電子書為2 NA，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生兩步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，這三種微�？倲�(shù)之和為0.1NA，故B錯誤；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但實際上OH-的濃度要大一些，因為水也電離了OH-，故溶液中含有的OH-的數(shù)目應大于0.02NA，故C錯誤；D、22gD3O+，D的摩爾質量是2g/mol，D3O+的摩爾質量是22g/mol，即為1mol， 一個D3O+中含有10個電子，故1mol D3O+中含有10NA個電子，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH —定等于7的是

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

B. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液

C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和），請計算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）將300 mL 0.1 mol·L－1 氫氧化鈉溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀釋到500 mL，求混合溶液中H+的物質的量濃度為________ mol/L。

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【題目】實驗室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，填空并回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，計算所需溶質的質量_______。

（2）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若容量瓶中有少量蒸餾水_____________________________；

若定容時俯視刻度線_______________________________。

(3)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，得到廣泛應用。鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池工作時，電子由負極經(jīng)過電解質溶液流向正極

C. 電池正極的電極反應式為：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　　）

A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們 食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸 發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為_____________

（2）現(xiàn)要對 10 g 粗鹽進行提純，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水進行溶解（食鹽在常溫下的溶解度約為 36 g/100g 水）（填序號），理由是___________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：____________；_____________。 過濾時_____________；____________。 蒸發(fā)時：_______________；______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質的方法有：

A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的字母標號）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。

（2）分離四氯化碳與水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分離碘水中的碘單質___________。

（5）用海水曬鹽________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硬鋁(因其主要成分,在此僅看作Al-Cu合金)常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應,生成的混合氣體(其中NO2與NO的體積比為2:1)再與448mL氧氣(標準狀況)混合,恰好能被水完全吸收。

① 計算該硝酸的物質的量濃度。

② 計算并確定此種硬鋁的化學式。

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