3．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•min）

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{0.15}{1}$=0.15；
B.$\frac{0.04×60}{3}$=0.8；
C.$\frac{0.03×60}{2}$=0.9；
D.$\frac{0.4}{2}$=0.2，
顯然C中比值最大，反應速率最快，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的比較，為高頻考點，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，注意比值法的應用和速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）
B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．今有12.1gFe和Zn的混合物，與足量的稀鹽酸反應，共放出H24.48L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)．
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．
其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度等；
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是 80℃，反應時間為60min

（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：
a．準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d．重復試驗2～3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色
③碳包中MnO2的含量為：69.6Cv%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：該反應是放熱反應．
Na2O2跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）某研究性學習小組擬用如圖1所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．

用以驗證第一條結論的實驗操作是：打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O2生成；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）
試劑：MnO2；
現(xiàn)象：氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖2裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）B（填序號），理由是防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為500mL（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式如圖．蘋果酸可能發(fā)生的反應是（　�。�
①與NaOH溶液反應    ②使石蕊溶液變紅     ③與金屬鈉反應放出氣體
④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應        ⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對  的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應
B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）．

回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁，加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒．從該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論：
結論1：該反應放熱；
結論2：該反應有氧氣生成．

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