Question

6．表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，元素①-⑧分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si，
（1）同主族從上到下金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，元素①-⑧分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si，
（1）短周期中Na的金屬性最強，故答案為：Na；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．