I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)△H>0[
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
A、D
A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故B正確；
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng)，則v正＞v逆，故C正確；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯(cuò)誤．
故選A、D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 
                                           
   
A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時(shí)N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（   ）
A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。

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