現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）                ；

（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                。

 

【答案】

(4分)（1）第二周期第Ⅵ A族；（2分）（2）NH3＞PH3（2分）

【解析】

試題分析：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，最高正價(jià)在增大，最高正價(jià)等于族序數(shù)，由短周期元素的數(shù)據(jù)可知，①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為B，

（1）①為O，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅵ A族。

（2）④⑦同主族，④的原子半徑大，則原子序數(shù)大，④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性是NH3＞PH3�？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，⑧為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

      
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是               ，⑧的元素名稱是               。①在元素周期表中的位置是（周期、族）                                   。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是                   ，
名稱是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：                   ；該化合物中含有的化學(xué)鍵                                        （選填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                             。
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                       。
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高或最低化合價(jià)

 

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

－2

 

 

－3

－1

 

－3

回答下列問題：

（1）③的元素符號(hào)是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___       ____；

名稱是          ；

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學(xué)式回答）

（4）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式            。

 

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