Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

• A、①③⑤
• B、③②⑥
• C、②④
• D、①④⑤

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：①pH=0的溶液為酸性溶液，高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化醋酸根離子；
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫氧根離子反應(yīng)；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸根離子、亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
⑤使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子、高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
⑥鐵離子能夠氧化碘離子、硫離子，鋁離子能夠與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答： 解：①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO₄^-在酸性條件下能夠氧化C₂O₄^2-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO₄^-、NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Fe³⁺能夠氧化I^-、S^2-，Al³⁺在溶液中與S^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．