Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、一個(gè)氧分子的質(zhì)量為

  32

  NA

  g
• C、1 mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有3N_A個(gè)硫酸根離子
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH₄中含0.2N_A CH₄分子，22.4L CCl₄含有N_A個(gè)CCl₄分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；
B．1mol氧氣的質(zhì)量為32g，含有阿伏伽德羅常數(shù)N_A個(gè)氧氣分子，據(jù)此計(jì)算出一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量，
C．缺少硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子，失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氧氣的質(zhì)量為32g，1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為：

32g

NA

=

32

NA

g，故B正確；
C．沒(méi)有告訴硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．