Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

  22.4d

  NA

  g
• B、25℃時(shí)，1g水中含H⁺離子個(gè)數(shù)約為10^-10N_A
• C、常溫常壓下，20g羥基（-¹⁸OD）所含的電子數(shù)為9N_A
• D、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A個(gè)H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)M=ρV_m計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)

M

NA

計(jì)算出一個(gè)分子的質(zhì)量；
B．1g水的體積約為1mL，氫離子濃度約為1×10^-7mol/L，據(jù)此計(jì)算出含有的氫離子數(shù)目；
C．羥基（-¹⁸OD）的摩爾質(zhì)量為20g/mol，羥基中含有9個(gè)電子，20g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=22.4L/mol×dg/L=22.4dg/mol，則該氣體的1個(gè)分子的質(zhì)量為：

22.4dg

NA

=

22.4d

NA

g，故A正確；
B．1g水的體積約為1mL=0.001L，氫離子濃度約為1×10^-7mol/L，含有的氫離子的物質(zhì)的量為：1×10^-7mol/L×0.001L=10^-10mol，含有的氫離子數(shù)為10^-10N_A，故B正確；
C．20g該羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子，含有0.1N_A個(gè)H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系．