Question

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO₃只被還原為NO)(　　)

A．0.244 L                                                    B．0.448 L

C．0.672 L                                                    D．0.896 L

Answer 1

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)混合計(jì)算有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的計(jì)算和理解能力。由于Fe過(guò)量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O，NO的物質(zhì)的量為10×10^－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，H^＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，可計(jì)算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02 mol，此時(shí)溶液中還剩下0.02 mol H^＋，F(xiàn)e與H^＋繼續(xù)反應(yīng)：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，此時(shí)產(chǎn)生0.01 mol H₂，所以該過(guò)程共產(chǎn)生氣體0.03 mol，即0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案：C