常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1
B

試題分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-過(guò)量，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B、C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol·L－1，錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)原子守恒，鈉離子個(gè)數(shù)不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，物質(zhì)的量濃度為0．01
mol·L－1，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說(shuō)法正確的是
A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl－為例：
終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是
A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定
B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性
C．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是      (　　)。
A．采用壓縮天然氣代替燃油
B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平
C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電
D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。
A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是
A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題：
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示）。

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