1.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題:
(1)既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+;(填離子符號(hào),下同)
(2)加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+
(3)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+,溶液質(zhì)量減輕的Ag+

分析 (1)居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原;
(2)鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽;
(3)鐵能將銀從溶液中置換出來,能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵;

解答 解:(1)Fe2+居于中間價(jià)態(tài),既能被氧化又能被還原,故答案為:Fe2+;
(2)鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,無沉淀生成,故答案為:Al3+;
(3)鐵能將銀從溶液中置換出來,對(duì)溶液而言,增加了鐵,析出了銀,溶液質(zhì)量減輕,鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵,溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量,故答案為:Fe3+;Ag+

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子的檢驗(yàn)等,難度不大,常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是考查的重點(diǎn),要求學(xué)生熟記教材知識(shí),靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理.
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放.
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過圖裝置制備Na2S2O3
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶;
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸.
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是防止拆除裝置時(shí)污染空氣
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag (CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)如下:
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L,不能(選填“能”、“不能”)排放.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42-,該鋇試劑可以是AC
A、Ba(OH)2  B、Ba(NO32  C、BaCl2
(3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2,檢驗(yàn)該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色.
(4)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是先通H2,再通Cl2;通H2點(diǎn)燃后再通Cl2.合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求.
(5)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O.
(6)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯紅色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯藍(lán)色.最后向C試管中加入物質(zhì)H2O(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有( 。
A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.表是汽車行駛速度與所產(chǎn)生大氣污染物的質(zhì)量之間的關(guān)系(按平均行駛lkm計(jì)算).要使污染程度最小,汽車的速度應(yīng)保持多少最為合適( 。
污染物速度/(km•h-1
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳?xì)浠衔?g0.70.60.50.8
A.50B.80C.90D.120

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí),醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí),醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
(3)某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,如圖所示,下列判斷中正確的是d.
a.實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
c.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生
d.若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變
(4)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Li+向B電極遷移(填“A”或“B”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是( 。
A.2H2+O2═2H2OB.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸鋇B.氯化鈉溶液C.二氧化硫D.金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積,請(qǐng)選出對(duì)應(yīng)的曲線變化關(guān)系正確的選項(xiàng)(  )     
A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B.往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C.往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D.往NaAlO2溶液中滴加入鹽酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案