水的電離平衡如圖1-2-13所示：

圖1-2-13

(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度升高至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積從_________增加到_________。

(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________。

(3)向純水中加入NaHSO4(溫度不變)則溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H+)·c(OH-)增大                               D.c(H+)＞c(OH-)

解析:本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及確定不同溫度下水的離子積。

(1)在25℃時：

KW=1×10-7×1×10-7=1×10-14

在100℃時：

KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12

(2)在100℃時pH=7，呈堿性。設(shè)Ba(OH)2與鹽酸的體積分別為V1、V2，則

    10-5 mol·L-1=

    化簡得：

    水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下達到電離平衡:H2OH++OH-。NaHSO4

Na++H++,c(H+)增加，所以c(H+)＞c(OH-)。因此應(yīng)選B、D。

答案:(1)1×10-14  1×10-12    (2)2∶9  (3)BD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol·L－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號）。

①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4

（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順    。（填序號）。

①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從   增加到    。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol·L－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號）。

① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4

（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順    。（填序號）。

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4 

（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從   增加到    。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

 

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