Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C的元素名稱為硅．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄ （用具體的分子式表示）．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，A、B、C、D四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，
（1）C為Si元素，
故答案為：硅；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式是，
故答案為：O=C=O；；
（4）根據(jù)信息可以寫出反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．