20.鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用.回答下列問題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.它位于元素周期表的第三周期,第ⅢA族.
(2)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(3)常溫下,鐵跟水不反應,但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子.

分析 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式.小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù).根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù),畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,對于主族元素,周期數(shù)=電子層數(shù),族序數(shù)=最外層電子數(shù).據(jù)此判斷該元素在周期表中位置;
(2)氨水堿性較弱,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;
(3)高溫下鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣;
(4)實驗室檢驗某溶液是否含有Fe3+,常用的試劑為硫氰化鉀溶液,向溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成紅色,證明溶液中存在鐵離子,否則溶液中不存在鐵離子.

解答 解:(1)原子序數(shù)為13的元素,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,有3個電子層,最外層有3個電子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;原子結(jié)構(gòu)示意圖為
故答案為:;三;ⅢA;
(2)一水合氨不會溶解氫氧化鋁,氯化鋁與氨水反應的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)高溫下鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(4)鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵,據(jù)此檢驗鐵離子是否存在,所以檢驗鐵離子是否存在的最簡便的方法為:向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子,
故答案為:向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關系、原子結(jié)構(gòu)示意圖,鐵離子的檢驗方法,題目難度不大,注意掌握鐵離子的檢驗方法,試題貼近高考,針對性強,有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性.

練習冊系列答案
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10.下列反應能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是( 。
A.NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B.Ca(OH)2+Ca(HCO32→2CaCO3↓+2H2O
C.2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D.NaOH+Ca(HCO32→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.Na2O2 與H2O反應制備O2 :2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2
B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃:2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

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8.元素R的氣態(tài)氫化物為H2R,則它的最高價氧化物對應水化物的化學式為( 。
A.HRO4B.H2RO4C.HRO3D.H2RO3

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15.關于測定1mol氫氣體積的操作中,錯誤的是( 。
A.先檢查裝置的氣密性
B.鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
C.反應結(jié)束后立即讀取氣體體積
D.加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應

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5.下列說法不正確的是(  )
A.重氫、超重氫是制造氫彈的原料
B.氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成
C.鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑
D.碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

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12.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B.32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3:2
C.1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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14.下列各組物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相同的是(  )
A.10g H2O和10g NH3
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D.標準狀況下11.2 L O2和11.2 L NH3

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15.寫電離方程式
(1)硫酸鈉Na2SO4=2Na++SO42-
(2)碳酸銨(NH42CO3=2NH4++CO32-
(3)氨水NH3•H2O?NH4++OH-
(4)醋酸CH3COOH?H++CH3COO-

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