合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。

 

(1)防止合成塔中的催化劑中毒

(2)低溫、高壓

(3)高溫、低壓

【解析】吸收CO反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體減小的放熱反應(yīng)。故增壓、降溫都能使平衡正移，從而使CO被醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收。反之可使平衡逆移。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

 

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)　　　　　B．NaOH溶于水

C．KClO3受熱分解 D．CaO溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 ，溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( )

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

 

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

 

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