6．分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-FH-BrH-I
鍵能（kJ/mol）436565368297
A．氫氣B．氟化氫C．溴化氫D．碘化氫

分析 物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的熱量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，相反化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中H-F鍵能最大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，越難以斷裂，所以HF最穩(wěn)定，H-I的鍵能最小，受熱時(shí)最易分解，即最不穩(wěn)定，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方法是分液（鐵屑已分離），此時(shí)溴苯中還含有少量的苯，除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾．流，提高原料利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
D將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中
已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是350℃、負(fù)載率3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　　）
A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
B．18g水中含有1molH2O
C．O2的摩爾質(zhì)量（單位是g•mol-1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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