6.分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是( 。
化學(xué)鍵H-HH-FH-BrH-I
鍵能(kJ/mol)436565368297
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

分析 物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大,斷裂時(shí)吸收的熱量越多,則化學(xué)鍵越穩(wěn)定,相反化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,據(jù)此解答即可.

解答 解:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,四種物質(zhì)中H-F鍵能最大,斷裂時(shí)吸收的能量越多,越難以斷裂,所以HF最穩(wěn)定,H-I的鍵能最小,受熱時(shí)最易分解,即最不穩(wěn)定,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到,又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是( 。
A.Na2OB.NaOHC.NaHCO3D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯.請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題:

(1)關(guān)閉F夾,打開(kāi)C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅;出現(xiàn)淡黃色沉淀.
(3)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng),除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流.
(4)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶.
(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方法是分液(鐵屑已分離),此時(shí)溴苯中還含有少量的苯,除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾.流,提高原料利用率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe(NO32溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出現(xiàn)黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
D將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體放出,且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀氧化性:H+>Cu2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),除圖中
已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生.
(2)選擇性催化還原法的脫硝原理為:6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$(3+2x)N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L.
②已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-180.5kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)的△H=-724.5kJ•mol-1
(3)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示.

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O.
②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是350℃、負(fù)載率3%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是(  )
A.98 g H2SO4B.56 g FeC.44.8 L HClD.6 g H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖.
(1)腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”;
(2)環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
B.18g水中含有1molH2O
C.O2的摩爾質(zhì)量(單位是g•mol-1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D.1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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