Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是

 

（填寫編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是

 

，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應(yīng)

 

．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子，則A是H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，則B是N元素，F(xiàn)是NH₄NO₃；D與A同主族且原子序數(shù)大于B，則D是Na元素，D與E同周期，則E位于第三周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，則E最外層電子數(shù)是6，為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素；再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫，
（1）C是O元素，O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（2）O和S兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是O，可以利用與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行驗(yàn)證，不能利用其物理性質(zhì)判斷，
故答案為：O；BC；
（3）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，則甲為HS^-，乙有10個(gè)電子，則乙為OH^-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）F為NH₄NO₃，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，故答案為：離子鍵，共價(jià)鍵；NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O；
（5）Na和O形成的一種化合物能與H和O形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生O₂，則這兩種化合物分別 Na₂O₂、H₂O，該過程的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固利用，難度不大．