19．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

分析 乙組五種物質(zhì)中氯化鐵只與苯酚反應，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可與堿反應，④牛油，⑤甲酸甲酯屬于酯類，可在堿性條件下水解，以此解答該題．

解答 解：甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應，該物質(zhì)為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生酚醛縮合反應、與溴水反應生成白色沉淀、與NaOH反應生成苯酚鈉、與Na反應生成苯酚鈉、與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，該物質(zhì)為苛性鈉溶液，苛性鈉溶液與甘氨酸發(fā)生中和反應、與苯酚發(fā)生中和反應、與醋酸發(fā)生中和反應、與牛油發(fā)生水解反應，與甲酸甲酯發(fā)生水解反應，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力及有機反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，當反應進行到10min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為1.2mol．回答下列問題：
（1）0～10min內(nèi)A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產(chǎn)生的影響是D．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成1molC
B．混合氣體的密度不隨時間而改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
D．A和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是ABD．
A．通入He氣    B．使用催化劑    C．升高溫度    D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反應熱△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO3-的原理如右圖所示，A為電源的正極，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（有機化學基礎）某有機化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應 ②H的結(jié)構(gòu)簡式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C10H12O   
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的反應類型：①A→B+F：取代反應②F→H：取代反應
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）按要求寫出G的五種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等
要求：①苯環(huán)上有兩個取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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